Question

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法中不正確的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次平衡時c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】

試題解析：500 s內N2O5分解速率為(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s)，故A正確；分析表中數(shù)據(jù)，得：1000 s時達平衡，各物質的平衡濃度分別為2.5 mol·L－1、5.0 mol·L－1、1.25 mol·L－1，則K1＝([NO2]4[O2])/[N2O5]2＝125，故B正確；由于該反應的正反應是個氣體體積增大的吸熱反應。所以根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說就是是個溫度，化學平衡向正反應方向移動。平衡越正向移動，生成物的濃度就越大，反應物的濃度就越小，所以平衡常數(shù)就越大。因此T1>T2，則K1>K2，故C錯誤；達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，即增大了壓強，假如平衡不發(fā)生移動，c(N2O5)是原來的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大壓強，化學平衡逆向移動，c(N2O5)增大，所以c(N2O5)> 5.00 mol/L，故D正確。

考點：化學反應速率和化學平衡