已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯誤的是

A．c=4g+10h B．a(chǎn)+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)N元素守恒有b=g+2h，根據(jù)O元素守恒有3b=g+h+k，所以3g+6h= g+h+k，即k=2g+5h，根據(jù)H元素守恒有c=2k=4g+10h，正確；B、根據(jù)Fe元素守恒有a=d+f，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒有c-b=2d+3f, c=4g+10h，b=g+2h，所以2d+3f=3g+8h，正確；D、符合電荷守恒，正確，答案選B。

考點：考查守恒定律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA個電子

B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0．2NA

C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團名稱是 。F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號）。

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵

B．標準狀況下，22.4L C2H6O中含C－H鍵5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，生成71g Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

E： D： F：

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）．

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于摩爾的敘述，正確的是

A．摩爾是代表微觀粒子多少的物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．摩爾是粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比

D．摩爾是描述宏觀物質(zhì)多少的單位

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三（補習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為 （填寫操作名稱）。

（2）操作III的順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、過濾 、 、干燥。

（3）試劑Y(一種單質(zhì))與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為：

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法中不正確的是

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次平衡時c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H＋、I―、NO3―、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

 

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