【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

【答案】 吸 ＞ 吸 ＜

【解析】

（1）根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)；（2）根據(jù)圖示，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)。（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，升高溫度，A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以平衡逆向移動(dòng)。

（1）根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）根據(jù)圖示，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以m+n>p+q。（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，升高溫度，A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以m+n<p+q。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問(wèn)題:

(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動(dòng)；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài) Cr 原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價(jià)電子排布式為 ____________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga 的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA 族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶體中，每個(gè) Ga 原子與________個(gè) As 原子相連，與同一個(gè) Ga 原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。

②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計(jì)算式為 ______________ g/cm3（注：銅原子相對(duì)原子質(zhì)量為64）。

③Cu 與 N 按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示， 其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)， 這種微粒符號(hào)是_______；

（2）某微粒的鹽溶液， 加入AgNO3 溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號(hào)是_____；

（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到電子后還原性強(qiáng)， 且這種原子有一個(gè)單電子， 這種微粒的符號(hào)是_______；

（4）某微粒具有還原性， 且這種微粒失去 2 個(gè)電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號(hào)是___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（ ）

A. 一定得到電子B. 一定失去電子

C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報(bào)告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè)，全面實(shí)施國(guó)際產(chǎn)能合作三年行動(dòng)計(jì)劃”。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項(xiàng)目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。

a．有機(jī)高分子材料 b．無(wú)機(jī)非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進(jìn)一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛(ài)的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實(shí)施最嚴(yán)格的環(huán)境保護(hù)制度，切實(shí)解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問(wèn)題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國(guó)部分城市PM2.5小時(shí)值濃度變化圖�？諝赓|(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會(huì)釋放出大量的SO2等有害氣體，寫(xiě)出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對(duì)環(huán)境的污染。家居裝修時(shí)要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。

③對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時(shí)所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案