下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．常溫時(shí)，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時(shí)，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱
C

試題分析：A、乙酸鈉溶液的pH＞7 說明乙酸根離子是弱離子水解，正確； B、乙酸部分電離出氫離子，是弱電解質(zhì)，正確；C、酸的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液中離子濃度大，說明乙酸沒能完全電離，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
A．大于10B．小于10C．等于10D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）
A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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