很多國(guó)家已停止使用含鉈的殺蟲(chóng)劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是
A．TI元素是一種主族元素
B．TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204
C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
D．TI原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
A

試題分析：A、Tl的外圍電子排布為6s26p1，為p區(qū)元素，處于第ⅢA族，故A正確；B、TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，故B錯(cuò)誤；C、元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)，核素才有質(zhì)量數(shù)，TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，故C錯(cuò)誤；D、Tl的外圍電子排布為6s26p1，由于6s、6p是兩種能量不同的能級(jí)，最外層3個(gè)電子的能量不相同，其中6s能級(jí)中2個(gè)電子的能量相同，故D錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____           。（用離子符號(hào)回答）
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C2A2加入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說(shuō)明溶液中有______     (填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成。
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
__           ___                                                  ；
該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______                      _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
元素
相關(guān)信息
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B
是空氣中含量最豐富的元素
C
短周期中，單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是     
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
 
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類型為    。將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是
A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表中所示。下列判斷正確的是
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜丁＜戊
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫(xiě)出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律
B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

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