下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D

試題分析：A、非金屬性強弱與非金屬氫化物的酸性強弱無關系，而與最高價氧化物的水化物的酸性強弱有關系，即高氯酸的酸性強于硫酸，則得電子能力：Cl＞S，A不正確；B、第二周期的F沒有正價，O沒有最高價，所以選項B不正確；C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。但元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性不一定越強，C不正確；D、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此共價化合物中不可能含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價鍵，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是
A．TI元素是一種主族元素
B．TI元素的相對原子質(zhì)量是204
C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
D．TI原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱   （用方程式書寫或文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是     。
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為     ；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號。

（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學式）。
（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____。
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為     。
（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為    （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為         ；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是            。F元素原子的核外電子排布式是                   ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學式)              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）元素⑧形成的簡單陰離子的結構示意圖為____；元素④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是         （用離子符號表示）。
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的。若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4:1通人含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應且生成的鹽只有一種，其反應的化學方程式為________。
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負極的電極反應式         .
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___         _。
②N→⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為___         _。
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因___         _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是
A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學式一定為H2X
C．X的單質(zhì)—定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應

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