Question

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0．5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為 。

 

Answer 1

（1）；0．5mol；（2）氧化劑；還原劑

【解析】

試題分析：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO2分子失去2個(gè)電子； HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)Cl2分子需2個(gè) HCl分子失去2個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為2．當(dāng)有0．5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，0．5mol=x（1-0），x=0．5mol，答案為；0．5mol；（2）亞鐵離子容易被空氣氧化成三價(jià)鐵離子，氧氣作氧化劑，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，若亞鐵離子變質(zhì)生成三價(jià)鐵離子，則發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵作還原劑，答案為氧化劑；還原劑；

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)