下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

 

B

【解析】

試題分析：A、硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；B、鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；C、太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤；D、燃?xì)庠钍前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查能量的轉(zhuǎn)化形式的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CH3COOH CH3COO－ + H+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加NaOH(s) B．加濃鹽酸 C．加水 D．加熱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0．6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為 ．

A．加壓，400～500℃ 催化劑 B．加壓，830～1000℃ 催化劑

C．常壓，400～500℃ 催化劑 D．常壓，830～1000℃ 催化劑

（4）在830 ℃時(shí)，2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡濃度為_(kāi)__________，用H2濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________， CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________（填字母序號(hào)）．

a．增大CO濃度 b．升高溫度

c．將生成物分離出去 d．使用高效催化劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①I(mǎi)2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)I2(g)　ΔH<0

C．②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做(　　)

A．正極　　 　B．負(fù)極 C．陰極 D．陽(yáng)極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常見(jiàn)的氧化物，它們能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。分別寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式。

（1）Fe2O3和CO在高溫下反應(yīng) ；

（2）能夠說(shuō)明Fe2O3是堿性氧化物的反應(yīng) （只寫(xiě)一個(gè)）；

（3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng) ；

（4）已知SO3是一種能和水反應(yīng)的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反應(yīng) 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0．5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）________。

A．燒杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盤(pán)天平

E．藥匙 F．500 mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；

A．用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1—2cm處

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案