6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)
B．可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫
C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

分析 A．純鐵中不含雜質(zhì)，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B．根據(jù)硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳分析；
C．用惰性電極電解熔融NaCl陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成具有很強(qiáng)黏性的硅酸鈉．

解答 解：A．純鐵不含雜質(zhì)，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)，故A正確；
B．硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳中，因此可用二硫化碳洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解熔融NaCl陽(yáng)極氯離子放電，陰極鈉離子得到電子，可獲得金屬鈉，故C正確；
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成具有很強(qiáng)黏性的硅酸鈉，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應(yīng)該用橡皮塞，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕、硫的物理性質(zhì)、金屬冶煉以及試劑保存等知識(shí)，題目難度中等，明確電解原理、原電池原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)試劑的性質(zhì)及保存方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
設(shè)計(jì)銅鋅原電池B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．
定量測(cè)定H2O2的分解速率D．
證明鐵生銹與空氣有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列生活中常見(jiàn)詞匯里與相關(guān)物質(zhì)的顏色沒(méi)有聯(lián)系的是（　�。�
A．赤色海潮B．綠色食品C．白色污染D．棕色煙氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供．因其獨(dú)特的放電方式，也稱呼吸式電池．負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液．中間設(shè)有用于隔開正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形  式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線．溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中
B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
C．在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)
D．鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器，能加熱但應(yīng)該墊石棉網(wǎng)使用的是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．錐形瓶C．坩堝D．表面皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B單質(zhì)的電子式．寫出丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有BC （填字母序號(hào)）．
A．離子鍵             B．極性共價(jià)鍵          C．非極性共價(jià)鍵
（4）利用單質(zhì)B與H2為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質(zhì)B分別通入電解池的兩極，在570℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%，則生成產(chǎn)物的電極上的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D．2L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有的H+離子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：
①稀H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+ 轉(zhuǎn)變成Fe3+ 的是（　�。�
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部

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