14．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．
設計銅鋅原電池		B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C．
定量測定H2O2的分解速率		D．
證明鐵生銹與空氣有關

分析 A．離子不能向兩極定向移動；
B．氫氧化亞鐵易被氧化；
C．生成氣體從長頸漏斗逸出；
D．鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，離子不能向兩極定向移動，不能形成原電池，應用鹽橋代替銅絲，故A錯誤；
B．膠頭滴管滴入液體時易攜帶氧氣，氫氧化亞鐵易被氧化，故B錯誤；
C．生成氣體從長頸漏斗逸出，不能測定單位內(nèi)收集的氣體的體積，故C錯誤；
D．鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，廣口瓶內(nèi)壓強減小，則U形管壓面發(fā)生變化，可證明氧氣參加反應，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學基本操作，涉及原電池、反應速率的測定以及制備等操作，為高考常見題型，側重于學生化學設計和評價的能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是（　�。�
A．與香蘭素互為同分異構體，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物有2種
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D．香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③�、�
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別屬于離子、共價型化合物（填離子，共價）
（5）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，鈉更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-，含+6價鉻的污水污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下把Cr2O72-還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化成無毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液作還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．
方法二：該方法用Fe作電極點解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應生成Na2O2和Na2O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e-═H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13g
D．導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3?N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強
B．可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫
C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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