【題目】已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10,在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________;
(2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液,可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋恚瑢?xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________;
②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。
【答案】 Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-) Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)
【解析】(1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-);(2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液,可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋,則為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl,沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為:Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq);②t℃時(shí),根據(jù)圖中信息可知,若c(Ag+)=10-3mol/L,c(CrO42-)=10-5mol/L ,Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11 mol3/L3,AgCl的溶度積Ksp=4×10-10, ===4×10-7mol/L,該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K===。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料,具有重要的應(yīng)用前景。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下,CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H
則△H=________;該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I,開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡,則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化
C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5,且保持不變
(3)用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源,用惰性電極電解含CN-廢水,將CN-徹底氧化為無(wú)害氣體,以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________;若開(kāi)始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等,當(dāng)除去1molCN-時(shí),理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。
(4)工業(yè)上通過(guò)CO與甲醇制取甲酸甲酯,熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 ?蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是
A. 酚醛樹(shù)脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開(kāi)活塞 | I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)_____________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:2:3 B. 1:6:9 C. 1:2:1 D. 3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中,下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,pH均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫迫使植物細(xì)胞產(chǎn)生大量對(duì)細(xì)胞有害的過(guò)氧化物,如脂質(zhì)過(guò)氧化物(MDA)。超氧化物歧化酶(SOD)能夠消除過(guò)氧化物,從而增強(qiáng)植物的抗冷性。研究人員進(jìn)行了“水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響”實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如表所示。
組別 | 處理 | 培養(yǎng)溫度 /℃ | |
1 | 蒸餾水澆灌 | 25 | 7.3 |
2 | ① | ② | 9.4 |
3 | 0.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 10.3 |
4 | 1.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 11.6 |
5 | 1.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 13.6 |
6 | 2.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 8.5 |
7 | 2.5 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 7.9 |
8 | 3.0 mmol/L水楊酸澆灌 | 5 | 6.5 |
(1)表中①是 ,②是 ,其的作用為 ,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)每組取50株水稻幼苗,而不是1株,目的是 。
(2)本實(shí)驗(yàn)自變量為 , ,需要控制的無(wú)關(guān)變量有 , (至少寫(xiě)兩個(gè))。
(3)組別1和2對(duì)照可得的結(jié)論是 。對(duì)比組別2~8可得的結(jié)論是 。
(4)在5 ℃的環(huán)境下,物質(zhì)的量濃度為2.0 mmol/L的水楊酸對(duì)水稻幼苗抗冷性的影響是 (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(5)請(qǐng)根據(jù)5 ℃條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線圖。
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