【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

C. b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

【答案】C

【解析】A、曲線②電導(dǎo)率先減小后增大，曲線②表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為

0.100 mol·L－1的NaOH；曲線①電導(dǎo)率持續(xù)增大，曲線①表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的氨水溶液，A錯(cuò)誤；B、把鹽酸滴加到氨水中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕鶕?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)是等濃度的氯化銨和鹽酸的混合溶液，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，C正確；D、c點(diǎn)溶質(zhì)是氯化鈉、b、d點(diǎn)都有剩余的鹽酸，抑制水電離、a點(diǎn)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解促進(jìn)水電離，所以水的電離程度最大的是a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過(guò)程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過(guò)程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無(wú)變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見(jiàn)到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋�，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是( )

A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是（_____）

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D．定容時(shí)仰視刻度線

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