Question

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�

• A、達(dá)平衡時(shí)，SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍
• B、達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
• C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
• D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O₂氣體，則平衡向右移，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化的狀態(tài)，據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)情況，據(jù)此分析．

解答： 解：A、SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、升溫時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)，故C正確；
D、保持體積不變，充入少量O₂氣體，平衡向減小氧氣濃度的正向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，題目難度中等．