以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、Fe（OH）3
C、CuS
D、H2SiO3
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物,化學(xué)基本反應(yīng)類型,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)；
B．氫氧化亞鐵與水、氧氣化合生成氫氧化鐵；
C．硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)．
解答： 解：A．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能通過(guò)化合反應(yīng)制取氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3可以由氫氧化亞鐵與水、氧氣化合得到，故B正確；
C．硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，得不到硫化銅，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的性質(zhì)來(lái)分析解答，要熟練掌握元素化合物知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6和C4H6O2
B、C2H4和C2H6O
C、C2H2和C6H6
D、CH4O和C3H4O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請(qǐng)回答：
（1）已知甲池中盛有500mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時(shí)間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗(yàn)A極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.60g時(shí)，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D、三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　　）
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說(shuō)明硝酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除Fe（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級(jí)上有1個(gè)電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示，下同）；W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
；X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”）
（2）T2Z和Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol則1.6g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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