8．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．

分析 依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極，鋼鐵做陰極，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣．

解答 解：依據(jù)電鍍原理分析，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體做電解液來實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H++2e-=H2↑；
故答案為：負(fù)；4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；H2 ．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用鋁熱反應(yīng)原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞HF＞HCl（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100nm之間．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^濾紙　⑤能透過半透膜�、揿o置會(huì)析出黑色沉淀．其中正確的是（　　）
A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗(yàn)證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
B．用CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．用BaCl2可以溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實(shí)際反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系與下圖最接近的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO42-
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2

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