【題目】以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___(填兩種)。

2)氣體X的主要成分是___(填化學(xué)式),寫出該氣體的一種用途___

3)蒸氨過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)溶液ENa2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。

5)某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液ENa2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加料順序及方式

沉淀顏色

沉淀品質(zhì)

產(chǎn)率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌

淺藍(lán)色

品質(zhì)較好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌

暗藍(lán)色

品質(zhì)好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌

淺綠色

品質(zhì)好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌

淺藍(lán)色

品質(zhì)較好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___(填序號(hào))。

【答案】減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等 SO2 制備硫酸、漂白劑、防腐劑等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2 3

【解析】

輝銅礦通入氧氣充分煅燒,生成二氧化硫氣體,固體B主要為CuO、Fe2O3,加入鹽酸得到含有Cu2+Fe3+的溶液,加入過(guò)量氨水,可得到[Cu(NH3)4]2+Fe(OH)3,[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO,加入酸酸化得到Cu2+,經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅,以此解答該題。

(1)通過(guò)粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率;

(2)Cu2S可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,則氣體X的主要成分是SO2,SO2是酸性氧化物,有漂白性、還原性,則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等;

(3)蒸氨過(guò)程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO,反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3

(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2;

(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌,獲得淺綠色的堿式碳酸銅,品質(zhì)好,且產(chǎn)率高,故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實(shí)驗(yàn)序號(hào)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是( 。

A.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑:

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過(guò)量的空氣,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C.久置氯水pH變小

D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列說(shuō)法中正確的是( )

A.1mol H20.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B.1mol H2SO4lmol Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.同溫同壓下,已知兩個(gè)放熱反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(1) H12A(l)+B(l)=2C(g) H2,則HlH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I. 還原法

(1)一定條件下,由反應(yīng)生成的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(放出吸收”)的熱量為____________

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變

d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)恒溫恒容密閉容器中通入,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(、”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下,用溶液吸收的過(guò)程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下,的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2反應(yīng)外,主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng),忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)條件和產(chǎn)物。

已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①甲裝置用于制備氯氣,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí),生成的產(chǎn)物可能是NaClONaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是___________。(填字母)

A.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。

已知:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3

據(jù)此可以判斷:該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、I

C. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)寫出下列物質(zhì)的分子式:含6個(gè)碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。

(2)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,一氯代物種類最多的鍵線式是_________________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名______________

(4)某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案