Question

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．混合氣體的顏色變淺

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO₂

C．混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．混合氣體的密度不再變化

Answer 1

分析：A、達(dá)到了平衡狀態(tài)，二氧化氮的生成和消耗速率相等，混合氣體顏色不變；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；
C、混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等；
D、反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積固定，氣體的密度始終不變．

解答：解：A、若是達(dá)到了平衡狀態(tài)，二氧化氮的濃度不再變化，顏色應(yīng)該不變，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化氮和二氧化氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO₂，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，無(wú)法判斷濃度是否變化，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)物生成物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積又是固定的，故混合氣體的密度始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意容器容積固定，若是反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的密度始終不變，本題難度中等．