Question

17．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． △H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
• C． 在101Kpa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7 kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)比固體能量高；
B．吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?br />C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
D．生成1mol水的中和熱為53.7kJ，且濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)比固體能量高，則燃燒反應(yīng)中前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，則△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，由2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ熱量，可知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．由H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，且濃硫酸稀釋放熱，可知將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量、狀態(tài)與能量的關(guān)系，題目難度不大．