9.用惰性電極電解下列溶液,電解一斷時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降的是( 。
A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.Na2SO4

分析 電解一斷時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降,則陰極上排在H后面的金屬陽離子得到電子,陽極上氫氧根離子失去電子,以此來解答.

解答 解:A.電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣、硫酸,陰極質(zhì)量增加,電解液的pH下降,故A選;
B.電解HCl溶液生成氫氣、氯氣,故B不選;
C.電解BaCl2溶液生成氫氣、氯氣,故C不選;
D.電解Na2SO4溶液生成氫氣、氧氣,故D不選;
故選A.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,把握溶液中離子的放電順序為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意陰極排在H后面的金屬離子得到電子,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列是哈伯法的流程圖,其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是( 。
A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。
A.向含有等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是:KOH、Ba(OH)2、BaCO3
B.向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn,與Zn反應(yīng)的離子依次是:Ag+、Cu2+、Fe2+
C.向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸,與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D.在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣,與氯氣反應(yīng)的離子依次是:I-、Br-、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
C.在101Kpa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=-53.7 kJ•mol-1,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b(填“a”或“b”).設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).
(2)25℃時,向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體,其水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,測得溶液的pH=12,則由水電離出的c(OH-)=0.01mol•L-1
(3)生活中常用用醋酸除去水垢(主要成分CaCO3),請從平衡角度解釋原因:碳酸鈣存在沉淀溶解平衡,CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),醋酸為弱酸存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,氫離子結(jié)合碳酸根離子促進(jìn)程度溶解平衡正向進(jìn)行,碳酸鈣溶解.
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的a.NaCN溶液  b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c<a<b(用序號回答).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN.
 ③25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol•L-1(填精確值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體,圖中a、c、d為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實驗成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為(  )
A飽和NaHCO3溶液12mol•L-1鹽酸18.4mol•L-1 H2SO4
B飽和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液
C飽和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
D18.4mol•L-1 H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某化學(xué)興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì),做下列有關(guān)實驗:
(一)實驗室可由多種途徑制取SO2
途徑I:Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制取;
途徑II:銅與濃硫酸加熱制。
(1)如果要在實驗室制取SO2,選用上述兩種方法中的途徑I(填“途徑I”或“途徑II”)更合理,你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少(答出一點就可).
(2)用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì):
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
②寫出途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示. 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(  )
A.分子中所有碳原子可能處于同一平面
B.1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C.1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2
D.化合物X與H2完全加成,每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( 。
A.Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
B.S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C.N2$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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