Question

【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒�后電離產(chǎn)生的所用離子如下表所示：

陽離子	、、
陰離子	、、

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_________________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________________，該反應的離子方程式為___________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2（2）CO22H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）①NaHSO4 先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO42－

②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

試題分析：可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。