Question

10．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• C． 和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
• D． 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應(yīng)，生成11.2gFe

Answer 1

分析 A．Fe³⁺、C₆H₅OH發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．不符合離子的配比；
D．Ca的金屬性很強(qiáng)，先與水反應(yīng)．

解答 解：A．Fe³⁺、C₆H₅OH發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B選；
C．和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C不選；
D．Ca與水反應(yīng)，不能置換出Fe，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．