以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸的滴定曲線如圖所示。橫軸為加入氫氧化鈉的體積數(shù)，縱軸為溶液的pH。下列正確的是

A．此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6

B．此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C．此實(shí)驗(yàn)最好選用甲基紅（變色范圍在4.2~6.3）作指示劑

D．此滴定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A

【解析】

試題分析：由圖象可知，起始酸的pH為4，故c(H+)=10-4mol/L，故酸的濃度必大于10-4mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此滴定終點(diǎn)為pH=10，溶液顯堿性而甲基紅變色范圍4.2~6.3，顯酸性，故應(yīng)選擇酚酞作指示劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)一元酸為HA，由圖可知當(dāng)加入NaOH溶液5ml時(shí)溶液溶質(zhì)恰好為HA、NaA物質(zhì)的量之比1:1的混合物，故Ka=1.0×10-6，故A項(xiàng)正確；本題選A。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學(xué)式)。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開_________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

水溶液中能否完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。

②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；

稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g

③打開活塞___________，關(guān)閉__________緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞_______，打開__________，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_________________。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說(shuō)法你認(rèn)為正確的是______________（填字母）

A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響

B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無(wú)法確定堿式碳酸鎂的組成

C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))]的化學(xué)組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式： 。

（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。

①下圖為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式： 。

②將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過(guò)程中N2的作用是 ；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO4·2H2O中混有的雜質(zhì)可能為 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。

③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水

B．將pH=11的氨水稀釋1000倍，測(cè)得pH > 8，說(shuō)明NH3·H2O為弱堿

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。

（3）對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體。

（4）步驟⑤的操作為 。

（5）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 [25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12]。

（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：

實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；

實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

該藥品的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA

D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案