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1．pH=3的醋酸和同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH（　�。�
A．=7B．＞7C．＜7D．無法確定

分析 pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，以此解答該題．

解答 解：pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，則pH＜7．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握酸堿的強弱以及溶液物質的量濃度的大小比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于氨氣的說法錯誤的是（　�。�
A．易液化B．極易溶于水C．密度比空氣小D．能用濃硫酸干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．一種陽離子和一種陰離子的質子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作電解質（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可構成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖2．

下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
B．氯化氫的摩爾質量為36.5g
C．在標準狀況下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，22.4L水的物質的量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B．當有7.1 g Cl2和水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C．白磷分子（P4）呈正四面體結構，31 g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
D．20 g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列各組物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熔點：純鐵＞生鐵B．密度：乙酸乙酯＞硝基苯
C．最高正化合價：F＞ND．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯

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