Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
• B． 0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1
• C． 室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
• D． 25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；
C.0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，可知c（H⁺），結合pH=-lgc（H⁺）計算；
D．pH=13，c（OH^- ）=0.1mol/L，結合n=cV計算．

解答 解：A．由pH=-lgc（H⁺）可知pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正確；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，濃度越多，電離程度越小，則0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）小于2：1，故B錯誤；
C.0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，可知c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）=4，故C正確；
D．pH=13，c（OH^- ）=0.1mol/L，含有的OH^- 數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查弱電解質的電離以及pH的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及計算方法，難度不大．