Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質在D單質中燃燒，反應現象是_______________________，生成物的化學式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學式為______________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現象發(fā)生時，觀察到的現象是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關反應的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

Answer 1

【答案】氧 磷 硫 氯 鋁 白色煙霧 PCl3、PCl5 Al2O3 兩性氧化物 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，設E的化合價為y，根據電子轉移守恒：1mol×y=×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，據此解答。

(1)由上述分析，可知A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁；

(2)C為硫，S原子核外有16個電子，三個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為：；A為氧，O2-離子核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為：；

(3)磷單質在氯氣中燃燒三氯化磷和五氯化磷，生成物的化學式為：PCl3是液體、PCl5是固體，反應現象是：有白色煙霧生成；

(4)A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3，能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；

(5)D與E形成的化合物為AlCl3，向AlCl3的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清。