欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、稀硝酸
C、氨水D、氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強(qiáng)堿不反應(yīng)，由此分析解答．
解答： 解：鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應(yīng)，而氨水與兩者都不反應(yīng)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
請(qǐng)回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）；
②廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=
 
；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦氯水久置變無(wú)色一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①②③④B、③④⑤⑦
C、①③⑤⑦D、①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有增長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)怯袡C(jī)合成中非常重要的反應(yīng)．例如：
反應(yīng)①

用通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為
 
；1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）（Ⅲ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；在生成（Ⅲ）時(shí)，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（4）對(duì)二氯苯也能與有機(jī)物（Ⅰ）（過量）發(fā)生類似反應(yīng)①的系列反應(yīng)，其生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
猜想2：
 

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中 
 _		 _
②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解． 
固體完全溶解		 
證明猜想
 
一定不正確．
③向另一試管中加入足量的
 
溶液，觀察固體是否溶解．		 
固體完全溶解		 
猜想
 
一定不正確．
 
得出結(jié)論：綜合實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，可推知猜想
 
是正確的．
固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素．其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基 ）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol 化合物Ⅲ完全燃燒消耗氧氣
 
mol．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物Ⅵ的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式
 
．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4I（固）?NH3（氣）+HI（氣）；  2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c （HI）=4mol?L-1，則氨氣的濃度為（　�。�
A、3.5 mol?L-1
B、4 mol?L-1
C、4.5 mol?L-1
D、5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（　�。� 
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　
③改變?cè)系呐浔�、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．
A、①②③⑤B、②③④
C、①②④D、①②④⑤

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