下列說法中可以說明密閉容器中的反應：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是

A．反應容器內壓強不隨時間而變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應容器內P、Q、R、S四者共存

D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

B

【解析】

試題分析：A、該反應是氣體的物質的量不發(fā)生變化的可逆反應，所以氣體的壓強一直不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；B、P與S的生成速率相等代表正逆反應的速率相等，符合化學平衡的特征，正確；C、反應開始后任意時刻都存在四者共存，所以不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；D、反應容器內總物質的量一直不隨時間而變化，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤，答案選B。

考點：考查對化學平衡狀態(tài)的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省荊門市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________，________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線觀察液面

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)下列熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題:

（1）沉淀1的主要成分的化學式為 。

（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關反應離子方程式為 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為 。

（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質之間的反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁溶于水的反應（用離子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是 。

（3）物質的量濃度均為0.10 mol·L－1的三種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。

（4）NaHCO3溶液顯 性，原因是_______________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

（1）寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式： ；

檢驗氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的 色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)開____色；

（2）用圖裝置進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是 、 ；

（3）自然界中固氮過程很多。打雷時發(fā)生的固氮反應方程式為 ；

（4）氨氣是制取硝酸的基本原料。

①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式 ；

②產物NO能發(fā)生下列反應：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

從電子得失相等角度分析可知a:b= 。

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