5．下列物質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的是（　�。�
A．氧化銅（銅）B．碳酸鈣（氯化銀）C．氫氧化鐵（氯化鐵）D．氫氧化鈉（氯化鈉）

分析 按照“溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì)，必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水；經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥操作后，可分離得到的物質(zhì)為難溶于水的物質(zhì)．

解答 解：A、氧化銅和銅均難溶于水，不能按溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作順序分離，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣和氯化銀均難溶于水，不能按溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作順序分離，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵易溶于水，而氫氧化鐵不溶于水，能按溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作順序分離出氫氧化鐵，故C正確；
D、氫氧化鈉和氯化鈉均易溶于水，不能按溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作順序分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的分離，理解過(guò)濾的原理（是將不溶于液體的固體分離的方法）、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．輝銅礦是重要的自然界中銅的主要礦物之一，其主要成分為Cu2s，還含有Fe3O4、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅及綜合利用，工藝流程如下所示：

已知：①Cu（OH）2可以溶于NH3•H2O生成【Cu（NH3）4]2+
②Cu（OH）2溫度超過(guò)80℃會(huì)分解成CuO和水
（1）實(shí)驗(yàn)室配置50OmL4.0mo1•L-1鹽酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）濾渣B可用于工業(yè)上制取粗硅，化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）向溶液C中加入氨水必須過(guò)量，其目的是使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+，防止因生成Cu（OH）2沉淀而損失，濾渣D的成分為Fe（OH）3．
 （4）蒸氨的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)包括：①[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）；
②Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）氣體X可以用NH3•H2O吸收得到溶液G，溶液G中的陰離子除了OH-外還有SO32-，HSO3-．
（6）若輝銅礦為ag，以石墨作電極電解溶液F，陰極質(zhì)量增加為mg，則輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{160m}{128a}$×100%．【M（Cu）=64  M（Cu2S）=160】．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種鏈狀有機(jī)物．相同狀況下，同質(zhì)量時(shí)體積最大的是CH4，完全燃燒生成二氧化碳最多的是C2H2；相同狀況下，同體積的這五種氣體完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是C3H6；二氯代物有兩種的飽和烴是C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人們能夠聞到茶香的原因是（　�。�
A．分子之間有間隔B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．分子的質(zhì)量和體積都很小D．分子由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（　　）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示下列內(nèi)容．
氫氣：H2；鋁離子：Al3+；3個(gè)水分子：3H2O；碳酸根離子：CO32-；  氯化鋅中鋅元素的化合價(jià)：+2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．2012年太鋼不銹鋼年產(chǎn)量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是7：3．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，若太鋼每天生產(chǎn)8400t鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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