【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質(zhì)不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．由X的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C5H4O2N3F，A項正確；

B．由Z的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中含有2個氯原子，1個硝基，一個酚羥基，一個肽鍵，一共四種官能團，B項錯誤；

C．由Y和Z的結(jié)構(gòu)可知，Y中的羥基為醇羥基，Z中的羥基為酚羥基，因此性質(zhì)不完全相同，C項正確；

D．由X和Z的結(jié)構(gòu)可知，X和Z中都含有肽鍵，所以都能發(fā)生水解反應(yīng)；X中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，Y中含有苯環(huán)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

a

b

三

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)金屬性c強于d，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)分為二步進行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_______。

(3)合成乙酸：中國科學(xué)家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成的電極反應(yīng)式：____________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時NH3體積分數(shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E 五種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空間充填模型 ；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成 C

B

① 由 C、H 兩種元素組成；②空間充填模型為

C

① 由 C、H、O 三種元素組成；②能與 Na 反應(yīng)，但不能與 NaOH 溶液反應(yīng)；③ 能與 E 反應(yīng)生成酯

D

① 相對分子質(zhì)量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成

E

① 由 C、H、O 三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)A 在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的名稱為_____。

(2)A 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成 F，與 F 在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有很多，它們均符合通式CnH2n＋2(n為正整數(shù))。當 n＝_____時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B 具有的性質(zhì)是_____(填序號)。

①無色無味液體 ②密度比水的大 ③難溶于水 ④有毒 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥在一定條件下可與氫氣反應(yīng)

(4)在鐵作用下，B 與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)C能與E反應(yīng)生成 酯 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________； 其化學(xué)方程式為_______。

(6)由C氧化生成D 的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是( )

A.反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是

B.反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水

C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色

D.為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水

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