【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA
【答案】D
【解析】A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中,由物料守恒可知,c(NH)+ c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),所以c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),A正確;B. 25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L,c(NH3.H2O)=0.5a mol/L-0.005mol/L,由電荷守恒可知,此時溶液呈中性,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,所以,NH3·H2O的電離常數(shù)為,B正確;C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中,由物料守恒可知,2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),C正確;D. 在相同條件下,等體積、等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB,D不正確。本題選D。
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【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法,錯誤的是( )
A.NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取B.NO(NH3)通過水洗滌
C.NH4Cl(NaCl)加熱固體混合物D.N2(NO2)通過水洗滌
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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
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【題目】鈉露置在空氣中,其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3
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【題目】向KOH溶液中通入11.2 L(標準狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【題目】BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是
A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________ ℃,達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。
(3)某;瘜W(xué)學(xué)習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g,通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng),過量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。
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