【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

【答案】A

【解析】

Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質為Na2CO3，利用溶液中鈉離子濃度、體積計算其物質的量，再由原子守恒進行計算。

混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.8molL-1，則：n(Na+)=0.5L×0.8mol/=0.4mol，Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質為Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol，所以最終得到固體碳酸鈉的質量為0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是

A.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強

B.相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C.同溫度、同物質的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D.碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉

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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是

A．氣體A是NO

B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ

C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離物質的方法正確的是（ ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質是

A.都是無色透明的溶液

B.分散質粒子都可通過濾紙

C.加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象

D.都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA

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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）

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