【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時,得到的固體物質的質量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是
A.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強
B.相同溫度時,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
C.同溫度、同物質的量濃度時,碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液
D.碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉,但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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【題目】下列分離物質的方法正確的是( )
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質
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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:______________________________。
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【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質是
A.都是無色透明的溶液
B.分散質粒子都可通過濾紙
C.加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象
D.都有丁達爾效應
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA
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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標況下)
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