Question

（2011?天津）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH＞7時(shí)，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH＜7時(shí)，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時(shí)，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時(shí)，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的PH來(lái)分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來(lái)分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系．

解答：解：A、溶液的PH＞7時(shí)溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、溶液的PH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），再由電荷守恒可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)即可解答．