Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

• A． 32g氧氣含有2N_A個(gè)氧原子
• B． 32g臭氧含有2N_A個(gè)氧原子
• C． 32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2N_A個(gè)氧原子
• D． 32g氧氣和臭氧的混合氣體含有N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析 A．計(jì)算物質(zhì)的量，n=$\frac{m}{M}$，1個(gè)氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成計(jì)算氧原子數(shù)；
B.32g臭氧中氧原子物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，得到氧原子數(shù)；
C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D．依據(jù)C選項(xiàng)判斷．

解答 解：A．氧氣是氧原子構(gòu)成，32g氧氣中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有2N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B.32g臭氧中氧原子物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，得到氧原子數(shù)含有2N_A個(gè)氧原子，故B正確；
C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故C正確；
D．依據(jù)C分析計(jì)算可知32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，主要是元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．