【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn):FeO____(“<”“>”)NiO。

②鐵有δγ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,δα兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、BaPb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:____

②已知La+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià),導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為____。

③下列有關(guān)說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,鉻的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

【答案】(1)①② 43 (2) 3∶1 金屬鍵 (3) ①ABO3② (1x)∶x ③ AC

【解析】

試題(1①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiOFeO。

該晶胞中頂點(diǎn)上含有的原子數(shù)=×81,面心上含有的原子數(shù)=×63,所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子;δα兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè),所以δα兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是43。

2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則價(jià)電子排布式為5d106s1,在晶胞中Cu原子處于面心,NCu)=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,NAu)=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為31,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵。

3由圖1可知,晶胞中A位于頂點(diǎn),晶胞中含有A1個(gè),B位于晶胞的體心,含有1個(gè),O位于面心,晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為3,則化學(xué)式為ABO3

設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為mn,則有3(1x)+2x+3m+4n6、m+n1,解之得m1-x,nx,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1x)∶x

③A、由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū),故A正確;B、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能,故B錯(cuò)誤;C、元素的電負(fù)性越強(qiáng),金屬性越弱,故C正確;D、圖中堆積方式為鎂型,故D錯(cuò)誤,故答案為:A C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。

1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OHO2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

3)以甲醇為原料,可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=15)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO21.12L,則n值為_______。

3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3)42+中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號(hào))。

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵 E.離子鍵

②[Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為___________。

(3)第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。(填字母)

A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵,C2H2是非極性分子

D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

(5)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:

①確定該合金的化學(xué)式______________。

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))為__________cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

D.10 mL Ag、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)6.4×10-50]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。AD同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)CB、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)BC中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成的化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體,其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有____________________________________________。

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關(guān)說法正確的是()

已知:KHY)=5.0×10-11

A.M點(diǎn)溶液的pH>7

B.M點(diǎn),cNa+)=cHY)+cY)+cCl

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫下,1.0L pH13Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

B.2.0g D216OH218O混合物中含有的中子數(shù)目為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HF中含有NA個(gè)HF分子

D.用惰性電極電解CuSO4溶液,若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案