13．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HF的電子式：
D．35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中不存在H-Cl鍵；
C．氟化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．35Cl-和37Cl-離子的核電荷數(shù)都是17，核外電子總數(shù)都是18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖相同．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子正確的表示方法為：23892U，故A錯誤；
B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．氟化氫屬于共價化合物，電子式中不能標(biāo)出所帶電荷，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．35Cl-和37Cl-離子都是氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因為（NH4）2CO3受熱易分解、減�。∟H4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血  酸．維生素C具有較強(qiáng)的還原性 （選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．
③請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液至弱堿性，再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察到有紅色沉淀生成，說明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：
XYZW
ANaOHNa2CO3NaHCO3CO2
BO2CO2COC
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DSSO2SO3O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時會將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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