Question

2．用化學平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）

改變條件	平衡移動方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸鈉固體
加入鎂條
加入一定量水稀釋
加入一定量水稀釋
加入濃鹽酸
加入NaOH 固體

Answer 1

分析 加入少量的醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度變大，由同離子效應分析；
加入鎂條，Mg與氫離子反應，溶液中氫離子濃度減�。�
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動；
加入濃鹽酸，溶液中n（H⁺）增大；
加入NaOH 固體，氫氧化鈉與氫離子反應，則n（H⁺） 減��；

解答 解：加入少量的醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度變大，由同離子效應可知，平衡向左移動，n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）增大；
加入鎂條，Mg與氫離子反應，溶液中氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）增大；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動，n（H⁺） 增大，由于溶液體積增大的程度大于離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）減小；
加入一定量水稀釋，越稀越電離，電離平衡向右移動，c（H⁺）減小，由于溶液體積增大的程度大于離子物質(zhì)的量增大程度，所以c（H⁺）減小，c（CH₃COO^-）減小；
加入濃鹽酸，溶液中n（H⁺）增大，溶液中c（H⁺）增大，電離平衡向左移動，則c（CH₃COO^-）減小；
加入NaOH 固體，氫氧化鈉與氫離子反應，則n（H⁺） 減小，c（H⁺）減小，電離平衡向右移動，c（CH₃COO^-）增大；
故答案為：

改變條件	平衡移動方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸鈉固體	左	減小	減小	增大
加入鎂條	右	減小	減小	增大
加入一定量水稀釋	右	增大	減小	減小
加入一定量水稀釋	右	增大	減小	減小
加入濃鹽酸	左	增大	增大	減小
加入NaOH 固體	右	減小	減小	增大

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點評 本題考查外界條件改變對電離平衡的影響，題目難度不大，注意根據(jù)平衡移動的原理來分析解答，考查了學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．