11．分子式為C9H10O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．6種C．7種D．8種

分析 分子式為C9H10O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有丙酸基或酯基，結(jié)合取代基的不同分析同分異構(gòu)體．

解答 解：分子式為C9H10O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有丙酸基或酯基，
取代基為正丙酸基時(shí)，1種結(jié)構(gòu)，取代基為異丙酸基，1種結(jié)構(gòu)，共有2種結(jié)構(gòu)，
取代基為酯基，取代基有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，共有6種結(jié)構(gòu)，
所以該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有8種，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，判斷取代基是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y
B．原子半徑大小的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)
C．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在體積不變的某密閉容器中加入NH4I，在某溫度下，發(fā)生以下反應(yīng)：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則：
（1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之間的關(guān)系式為c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
（2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之間的關(guān)系式為c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
（3）向體系內(nèi)加入少量NH4I固體，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體的顏色將不變（填“變深”“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．二甲苯和四甲苯均有三種
B．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解均屬于取代反應(yīng)
C．乙醇、乙酸均可與金屬鈉反應(yīng)
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列有機(jī)物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知A的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構(gòu)體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有一個(gè)甲基．
寫出其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．配平下列化學(xué)方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動(dòng)轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md2mnsn-2．請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：

（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．試寫出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號(hào)）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號(hào)）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示．
則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱；
（6）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確數(shù)值）．

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