下列事實能用電化學理論解釋的是（）

    A． 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

    B． 鋁片不用特殊方法保存

    C． 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

    D． 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  A、Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼；

B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內(nèi)層的鋁不再被氧化；

C、硫酸濃度增大，Zn與H2SO4的反應速率加快；

D、鍍鋅鐵破損后Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，而鍍錫鐵破損后Fe比Sn活潑，鐵被腐蝕．

解答：  解：A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，故A正確；

B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學知識無關(guān)，故B錯誤；

C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入少量濃H2SO4溶液后，硫酸濃度增大，加快Zn與H2SO4的反應速率，此現(xiàn)象與電化學知識無關(guān)，故C錯誤；

D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，但結(jié)論錯誤，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了化學腐蝕和電化腐蝕的實質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：            （列出計算過程）

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為        。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為                     。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                          ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                         ，該電池總反應的離子方程式為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是(   )

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　    D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點．低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應（　　）

（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應制磷酸（　�。�

（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應（　　）

（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（　�。�

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　�。�

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　�。�

（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，

正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，

今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）

    A．             0.025 mol           B． 0.050 mol       C． 0.10 mol D． 0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是            (　　)。

A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

C．H2SO3                          D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是                                           (　　)。

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C．在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�

　

A．

一定有SO42﹣

B．

還可能有CO32﹣

　

C．

一定無Ag+

D．

可能有SO42﹣或Ag+

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