【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.無色溶液中:Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣
C.含SO42﹣的溶液中:K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣
D.酸性溶液中:Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題:
(1)基態(tài)E原子有_____個未成對電子,二價E離子的核外電子排布式為_______。
(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號), 推理依據(jù)是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。
(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等;卮鹣铝袉栴}。
(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。
(3)制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。
已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。
(2)負極反應(yīng)式為______.
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。
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【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體,我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路,膠體的這種特性,叫做______,在該分散系中,分散質(zhì)微粒的直徑大約在______.
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【題目】某校課外小組的同學(xué)設(shè)計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。
(1)甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。
①儀器M的名稱為______________。
②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________。
③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。
②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。
③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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【題目】25℃、101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是( )
A. CH3OH(l)+O2===CO2(g)+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,對社會發(fā)展與進步作出了巨大貢獻。
(1)450℃時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2(10min時改變某一條件),測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:
時間 物質(zhì)的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5~10 min內(nèi),生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母序號)。
A.v(N2)正=3v(H2)逆 B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑,理由是_______。
(2)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。
相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
由此計算ΔH=_______kJ/mol,低溫下,合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此計算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_______(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(只列算式不計算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
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