【題目】25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

【答案】A

【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A. 用活性炭去除冰箱里的異味

B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)

D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質的As2O3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】β一受體阻滯劑鹽酸艾司洛爾(F)的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________；F中含氧官能團的名稱是___________________。

（2）由B生成C的反應類型為____________，由D生成E的反應類型為____________。

（3）B的結構簡式為____________。

（4）由C生成D的化學方程式為____________。

（5）三取代芳香族化合物X是E的同分異構體，1molX與足量的NaHCO3反應可生成44.8L（標準狀況）CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結構簡式：________________________________________________。

（6）寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_____________（其他無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣
C.含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣
D.酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產(chǎn)生藍綠色沉淀，某實驗小組進行實驗，探究藍綠色沉淀的組成。

【查閱資料】

i.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。

ii.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。

iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為CuCO3

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為xCuCO3yCu(OH)2]

（1）假設1中產(chǎn)生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_______。

（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_______。

【定性實驗】

（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_______，證明假設3成立。

【定量實驗】

為了確定堿式碳酸銅化學式中x與y的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1 g，使用下列裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

（4）B、C、D中的試劑依次為_______（填標號）。

a．澄清石灰水 b．堿石灰 c．氯化鈣溶液 d．濃硫酸

（5）各裝置接口的連接順序：a→_______（填字母序號）。

（6）裝置D的作用是_______。

（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產(chǎn)物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B的質量增加m2 g，則xCuCO3yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若無D裝置，則的值_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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