19．下列各組性質的比較中正確的是（　�。�
A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4B．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S
C．堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
D．鹵素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價含氧酸的酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；
C．金屬性Ba＞Ca＞Mg，則最高價氧化物對應水合物的堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C正確；
D．非金屬性Cl＞Br＞I，則對應離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中存在順反異構體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．丙烷C．2-戊烯D．1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反應達平衡，此時 CO 的轉化率為 50%．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行
B．5 min 內 H2 的平均反應速率為 0.1 mol/（L•min）
C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高 CO 的轉化率
D．若該溫度下，反應物的起始濃度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則 a=5.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．若生成1mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動
C．若增大壓強反應向正反應方向進行
D．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
C．鐵與硫混合加熱：2Fe+3S═Fe2S3
D．濃硫酸與FeS混合：FeS+H2SO4（濃）═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中
D．分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、VO2+（淡黃色）、VO43-（無色）、V5O143-（紅棕色）等．
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是紫色→綠色Ⅰ→藍色→綠色Ⅱ→黃色．
①第一次出現(xiàn)綠色發(fā)生反應的離子方程式是5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O
②第二次出現(xiàn)綠色時溶液中的主要陽離子是VO2+、VO2+、Mn2+、H+
（2）向酸性淡黃色的（VO2）2SO4溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH，溶液會出現(xiàn)一定的顏色變化，最終變?yōu)闊o色．若向所得溶液中加入硫酸，則現(xiàn)象恰好相反．由給出的釩所形成的離子的信息可知，在調節(jié)PH過程中會出現(xiàn)紅棕 色，用離子方程式表示過程中出現(xiàn)該顏色的特征：5VO2++8OH-?V5O143-+4H2O、V5O143-+12OH-?5VO43-+6H2O
（3）VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3．
①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖1所示，則Ksp（NH4VO3）=3×10-8

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234g NH4VO3進行探究，焙燒過程中減少的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則B是HVO3 （填化學式，后同），C是V2O5
（4）釩液流電池具有廣泛的應用領域和市場前景．如圖3所示為電池充電時的部分工作原理，電池放電時負極是Y （填“X”或“Y”），電池充電時陽極的電極反應式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高

（3）圖1電解裝置可將SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，
①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為5：2
（4）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖2，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖3
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是350℃、負載率3%．

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