Question

4．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． SO₂通入少量NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• B． 足量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-
• C． 鐵與硫混合加熱：2Fe+3S═Fe₂S₃
• D． 濃硫酸與FeS混合：FeS+H₂SO₄（濃）═FeSO₄+H₂S↑

Answer 1

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉；
B．二氧化硫足量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
C．Fe與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS被氧化．

解答 解：A．SO₂通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A正確；
B．足量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+2SO₂═CO₂+2HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與硫混合加熱生成FeS，正確的化學(xué)方程式為：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS+10H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+10H₂O+9SO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等題，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．