14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

分析 二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，ClO-有較強(qiáng)的氧化性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徕}在水中的溶解度不大，則硫酸根離子與鈣離子會(huì)形成硫酸鈣沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有強(qiáng)還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子，如果次氯酸根離子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯離子外還生成次氯酸，硫酸鈣是微溶物，當(dāng)溶液中硫酸鈣的量較大時(shí)生成硫酸鈣沉淀，溶液中亞硫酸鈣能被次氯酸氧化生成硫酸鈣，則溶液中一定不存在亞硫酸鈣，所以A錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確次氯酸根離子氧化性、二氧化硫還原性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br-被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化產(chǎn)物是S（填化學(xué)式）反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”表示處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2[
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某實(shí)驗(yàn)需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫(xiě)下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)閍bdce．
②定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③若沒(méi)有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)，具體過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、④的名稱過(guò)濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl4的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請(qǐng)寫(xiě)出證實(shí)經(jīng)操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實(shí)驗(yàn)方法用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過(guò)鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2，請(qǐng)寫(xiě)出該工業(yè)制碘的化學(xué)方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H4　②Na3AlF6�、跲H- ④NH4+　⑤PCl3�、轋e（SCN）3　⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大．
（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①配制時(shí)應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時(shí)需要托盤(pán)天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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