5．反應H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+H2O中，氧化產(chǎn)物是S（填化學式）反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是4：3．

分析 根據(jù)化合價升高為還原劑，生成氧化產(chǎn)物，化合價降低為氧化劑，生成還原產(chǎn)物分析．

解答 解：反應H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+H2O中，H2S化合價升高生成S，則氧化產(chǎn)物是S，反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，6NO2中氮化合價降低，則生成3N2為還原產(chǎn)物，8NH3中氮化合價升高，則生成4N2為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：4：3，故答案為：S；4：3．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結構相關信息如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
AM層全滿，N層沒有成對電子
B第3周期第13列元素
C元素的最高價氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
D基態(tài)原子有9種不同的運動狀態(tài)
E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質(zhì)與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞Mg（填元素符號）；
（4）C的氫化物的檢驗方法用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（5）寫出B的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事故處理的方法中，正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用水沖洗，再涂上小蘇打溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀鹽酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．通過計算得出：應量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
B．向容量瓶中加水定容時俯視標線，所配溶液濃度偏高
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
已知：
①Mg+2H+═Mg2++H2；但Mg不與NaOH溶液反應
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
④
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應后過濾．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學反應為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實驗方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）．
（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同溫同壓下，氣體A與氧氣的體積比為1：4，質(zhì)量比為1：2，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　　）
A．16B．17C．44D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．若兩溶液混合后總體積取兩溶液體積之和，求25℃時下列各小題的pH值數(shù)學表達式．
（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=-lg5×10-4．
（2）pH=9和pH=11兩種NaOH溶液若按體積比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

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