Question

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的還原性比鋁的

強

（填“強”或“弱”）；常溫下，可用

Al

（填元素符號）制成的容器儲運濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是

bcd

（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動  d．有嘶嘶的響聲
發(fā)生反應的離子化學方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數的增大而減小，金屬的金屬性越強，其還原性越強；常溫下，鋁或鐵易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象；
（2）鈉的密度小于水的密度，熔點較低，能和水劇烈反應生成氫氣；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答：解：（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數的增大而減小，金屬的金屬性越強，其還原性越強，所以鈉的還原性比鋁強，常溫下，鋁或鐵易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象而阻止進一步反應，所以可以用鐵或鋁制容器運輸濃硫酸或濃硝酸，故答案為：強；Al；
（2）鈉的密度小于水的密度，所以鈉能浮在水面上，鈉的熔點較低，能和水劇烈反應生成氫氣，所以在水中，鈉能熔成小球，且四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，發(fā)生的離子反應方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：bcd；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查金屬的性質，會描述鈉和水反應現象并會解釋產生此現象的原因，難度不大．