Question

17．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都能發(fā)生的反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便；
（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出兩種不同的鑒別方法．
①焰色反應；②滴加氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 （1）實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，具有較強的對照性；
（3）加入澄清石灰水，均反應生成碳酸鈣沉淀；
（4）陽離子不同，陰離子不同，結合性質差異鑒別．

解答 解：（1）Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ，
故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，反應的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；操作簡便；
（3）加入澄清石灰水，均反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，則說法錯誤，故答案為：錯誤；
（4）陽離子不同，利用焰色反應可鑒別，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K₂CO₃，否則是NaHCO₃；陰離子不同，滴加氯化鋇溶液可鑒別，滴加氯化鋇生成白色沉淀的為K₂CO₃，無現(xiàn)象的是NaHCO₃，故答案為：焰色反應；滴加氯化鋇溶液．

點評 本題考查物質的性質及鑒別，為高頻考點，把握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質差異為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．