Question

7．已知，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

• A． 2c₁＞c₃
• B． a+b=92.4
• C． 2p₂＜p₃
• D． α₁+α₂＞1

Answer 1

分析 甲容器反應物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應物投入量2molNH₃，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；
甲容器反應物投入1molN₂、3molH₂，丙容器反應物投入量4molNH₃，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應物為2molN₂、6molH₂，是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡；據(jù)此分析平衡移動．

解答 解：A、甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時NH₃的濃度相等，即c₁=c₂，丙容器反應物投入量4molNH₃，是乙的二倍，相當于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c₃＞2c₂，所以c₃＞2c₁，故A錯誤；
B、甲投入1molN₂、3molH₂，乙中投入2molNH₃，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；
C、丙容器反應物投入量4molNH₃，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p₂＞p₃，故C錯誤；
D、甲投入1molN₂、3molH₂，乙中投入2molNH₃，則甲與乙是完全等效的，所以轉(zhuǎn)化率α₁+α₂=1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目計算量較大，題目難度較大，關鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑，試題側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．