【題目】下列各組物質中,所含原子的物質的量最多的是
A.0.4 mol O2
B.4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)
C.10 g的氖氣
D.6.02×1022個硫酸分子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是( )
A.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA
B.常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
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【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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【題目】“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理,使若干化學實驗依次發(fā)生,整個過程只須控制第一個反應,就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。
各裝置中試劑或物質:
A.2mol/L H2SO4
B.Zn
C.2mol/LH2SO4+CuSO4
D.Zn
E.CuSO4溶液
F.NH3H2O
G.30%H2O2
H.H2S溶液
I.NaOH溶液
已知:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O 該反應產物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題:
(1)進行實驗前必須進行的操作 ;
(2)B與D兩容器中反應速率比較B________D(填>、<、=)原因是 ;
(3)H中的現(xiàn)象是 ;
(4)I的作用是(用化學方程式表示) ;
(5)A和B之間導管a的作用是 ;
(6)在該實驗中不涉及的反應類型是(填序號) 。
①分解反應 ②化合反應 ③置換反應 ④復分解反應
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質,SO(CH3)2是溶劑,反應原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是( )
A.該裝置將電能轉化為化學能
B.可以用水代替SO(CH3)2 做溶劑
C.b極反應式是FeS2+4Li++4e- =Fe+2Li2S
D.Li+向a極移動
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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖示。
(1)此反應的化學方程式中a:b =
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
(3)此反應在該條件下達到限度時,反應物的轉化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A.反應中M與N的物質的量之比為1:1 |
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 |
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化 |
D.單位時間內消耗amol N ,同時生成bmol M |
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大,且保持不變
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