【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖示。
(1)此反應(yīng)的化學方程式中a:b =
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均化學反應(yīng)速率為
(3)此反應(yīng)在該條件下達到限度時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1 |
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 |
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 |
D.單位時間內(nèi)消耗amol N ,同時生成bmol M |
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,且保持不變
【答案】(1)2;
(2)molL-1min-1;
(3)75%;
(4)CEF。
【解析】試題分析:(1)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,所以此反應(yīng)的化學方程式中=,故答案為:2;
(2)由圖可知,t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol,v=═molL-1min-1, 故答案為: molL-1min-1;
(3)由圖可知,N為反應(yīng)物,N的起始物質(zhì)的量為8mol,平衡時參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故答案為:75%;
(4)A.平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但各組分的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯誤;B.混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡,故B錯誤;C.由于a≠b,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,說明到達平衡,故C正確;D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按此關(guān)系進行,不能說明到達平衡,故D錯誤;E.由于a≠b,隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變,說明反應(yīng)到達平衡,故E正確;F.N的轉(zhuǎn)化率達到最大,即達到了化學反應(yīng)的限度,是平衡狀態(tài),故F正確;故答案為:CEF。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子的物質(zhì)的量最多的是
A.0.4 mol O2
B.4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)
C.10 g的氖氣
D.6.02×1022個硫酸分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL .(列式計算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標準狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標準狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學式 .
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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
④ | O2 | N2 | H2 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:
(1)甲物質(zhì)為_____________(填化學式)。
(2)1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成______________mol B物質(zhì);1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成____________mol B物質(zhì)。
(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是_______________。(結(jié)合化學反應(yīng)方程式描述原因)
(4)丙與溶液F反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
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【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是( )
A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
B. 二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維
C. 實驗室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體
D. 聚乙烯可作食品包裝材料
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【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 .
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是 (填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況,a~ b過程中改變的條件可能是 ;b~c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,請把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
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