用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（　　）
A、1：3B、2：1
C、2：3D、3：2
考點：離子方程式的有關計算
專題：計算題
分析：用1L 1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得產物有Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)Na元素和C元素守恒列式計算．
解答： 解：用1L 1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得產物有Na2CO3和NaHCO3，設CO32-和HCO3-的物質的量分別為x、y，則
x+y=0.6mol
2x+y=1L×1.0mol/L

解得x=0.4mol，y=0.2mol，
同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，
則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是0.4mol：0.2mol=2：1，
故選B．
點評：本題考查離子反應的計算，為高頻考點，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4
 
； ②Ba（OH）2
 
；③Fe2（SO4）3
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣：
 
；
②氫氧化鋁治療胃酸過多：
 
；
③小蘇打溶液中和氫氧化鈉溶液
 
；
（3）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，溶液分別呈酸性和堿性．
A組：
 
．B組：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B、把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42-
C、把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D、把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．下列對高碘酸和碘酸的酸性強弱判斷正確的是（　�。�
A、高碘酸和碘酸都是強酸
B、高碘酸和碘酸都是弱酸
C、高碘酸是弱酸，碘酸是強酸
D、高碘酸是強酸，碘酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

對以下化學問題的解釋中錯誤的是（　�。�
A、工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質FeCl3
B、碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C、濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
D、煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（　�。�
A、18g水中含有電子數(shù)為10NA
B、16g氧氣所含原子數(shù)為NA
C、4.8g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.2NA
D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結論正確的是（　　）
A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B、只有CuSO4作氧化劑
C、被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7
D、被氧化的硫和被還原的硫質量比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
A、常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
C、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B、pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C、0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D、相同體積的0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應，放出H2的體積比大于1：1

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